مکانیزم اثر فلزات در خوردگی و پوشش های فلزی

مکانیزم اثر فلزات در خوردگی و پوشش های فلزی:
رنگ آمیزی یا آبکاری فلزات روش های خوبی برای جلوگیری از خوردگی آن ها است. با این حال، یک فلز با واکنش پذیر بیشتر در سری الکتروشیمیایی باید برای پوشش انتخاب شود، به ویژه هنگامی که انتظار کوتینگ وجود دارد.

شیمی30

آب و دو فلز، یک سلول الکتروشیمیایی تشکیل می دهند و اگر پوشش فلزی نسبت به خود فلز زیر واکنش کمتری داشته باشد، در واقع پوشش باعث ایجاد خوردگی می شود.

کاربرد فلزات:

فلزات رساناهای خوبی هستند، بنابراین از آن ها را در لوازم الکتریکی و برای حمل جریان الکتریکی استفاده می شود.
بازتاب پذیری زیاد بعضی از فلزات استفاده از آن ها را در ابزارآلات نجومی.
برای تولید زیور آلات.
در سوئیچ ها برای تکمیل مدار هنگام عبور از کنتاکت های سوئیچ از فلز جیوه استفاده می شود.
از فلزات رادیواکتیو مانند اورانیوم و پلوتونیوم در نیروگاه های هسته ای برای تولید انرژی از طریق شکافت هسته ای استفاده می شود.
آلیاژهای فلزی برای کاربردهایی مانند لوله ها، اتصال دهنده ها و استنت های عروقی استفاده می شوند.
برای حمل بارهای زیاد و یا مقاومت در برابر آسیب های ضربه ای.
در ساختمان های بلند مرتبه و ساخت پل و همچنین اکثر وسایل نقلیه.
برای تولید بسیاری از لوازم خانگی.
در تولید ابزارآلات.
برای ساخت انواع لوله ها.
راه اندازی مسیرهای راه آهن.
در کاتالیز.
در صنایع پزشکی.
در ساختار سلول های الکتروشیمیایی.
به منظور جلوگیری از خوردگی.

بررسی فلزات در علم شیمی:
فلزات معمولاً تمایل به تشکیل کاتیون از طریق از دست دادن الکترون دارند. اکثر آن ها با اکسیژن موجود در هوا واکنش نشان می دهند و در بازه های زمانی مختلف اکسید تشکیل می دهند (پتاسیم در چند ثانیه می سوزد در حالی که آهن طی سال ها زنگ می زند). برخی دیگر مانند پالادیوم، پلاتین و طلا به هیچ وجه با جو واکنش نشان نمی دهند.

اکسیدهای فلزات به طور کلی اساسی هستند، در مقایسه با غیر فلزات که اسیدی یا خنثی هستند. استثنائات عمدتاً اکسیدهایی با حالت اکسیداسیون بسیار بالا مانندCrO3، Mn2O7 و OsO4هستند که واکنش های کاملاً اسیدی دارند.