تنظیم pH (خنثی سازی)

تنظیم pH (خنثی سازی) چیست؟
مواد شیمیایی تنظیم کننده های pH یکی از مواد بسیار مهم در صنعت هستند. این ترکیبات معمولا اسید و باز هایی هستند که در صنایع مختلف از جمله تصفیه آب، صنایع غذایی، دارویی و… استفاده می شوند.

ساده ترین تعریف خنثی سازی "نتیجه واکنش یک باز و یک اسید با یکدیگر در یک فرآیند شیمیایی است." برای خنثی سازی اسیدها و تنظیم pH آنها، باید یون های هیدروکسید (-OH) را که معمولا در ترکیبات بازی وجود دارد، به اسید اضافه کرد.

برای خنثی سازی یک باز نیز، باید یون های هیدروژن (+H) که در گروه های اسیدی موجود است، را به باز اضافه کنید است. در نتیجه واکنش خنثی سازی، آب و نمک تولید می شود. PH محلول خنثی به میزان اسید موجود در ماده اصلی بستگی خواهد داشت.

اهمیت تنظیم pH:
pH نقش مهمی در زندگی همه دارد. از جمله آن می توان به تنظیم اسیدیته خونی که در بدن داریم، رشد سبزیجات و گیاهان، آبکاری فلزات و تصفیه آب اشاره کرد.

بسیاری از فرآیندهای تصفیه مانند ضدعفونی کردن، لخته سازی و کنترل خوردگی وابسته به pH هستند. کلمه pH از دو کلمه potential و Hydrogen atom می آید و اشاره به تعداد یون های H+ موجود در محیط دارد.

برا محاسبه آن از فرمول زیر استفاده می شود:

pH= - log10 [H+]

اساس محاسبه آن بر حسب معادله تجزیه آب است:

-H2O ↔ H+ + OH

تعادل بین پروتون و هیدروکسید تعیین کننده مقدار pH است. به طوریکه اگر -H+ ˃ OH باشد، محلول اسیدی خواهد بود. اگر-H+˂ OH باشد، محلول قلیایی است.

زمانیکه تعداد یون ها برابر باشد +OH- = H محلول خنثی خواهد بود. بنابراین برای خنثی سازی یک محلول باید مقداری از اسید یا باز اضافه شود که تعداد یون ها در آن برابر شود.